题目内容
【题目】依据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
【答案】A
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Cl2 >Fe3+；反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性是Fe3+>Cu 2+，所以氧化性强弱顺序是Cl2 >Fe3+>Cu 2+，答案选A。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
请根据下列叙述回答问题:
（1）甲的化学式为________________
（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。
（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为_________，如何鉴别乙中的阴离子________________________________。
②B溶与稀硝酸的离子方程式为_____________________________________。
③A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v升，求A在混合物中的质量分数__________________________。