题目内容
已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-→H2 |
| B、Fe2++3e→Fe |
| C、2H2O+O2+4e-→4OH- |
| D、Fe3+-e→Fe3+ |
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，正极上是氧气得电子的还原反应．
解答：
解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（ ）
| A、化学不做实验，就什么都不知道 |
| B、化学不再需要实验 |
| C、化学不再是纯实验科学 |
| D、未化学的方向是经验化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 |
| B、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| C、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2 |
已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是（ ）
| A、甲为Fe丙为 Fe2O3 |
| B、甲为F2丙为O2 |
| C、甲为KH丙为 H2 |
| D、甲为CaC2丙为C2H2 |
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Na+、NO3-、CO32- |
），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg；
反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
| A、0.2 mol |
| B、0.4 mol |
| C、0.6mol |
| D、2.2 mol |
下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 |
| B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 |
| C、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
| D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |