题目内容

离子方程式：CO32- + 2H+ == H2O + CO2中的CO32-代表的物质是

A．CaCO3         B．NaHCO3       C．BaCO3       D．Na2CO3

 

【答案】

D

【解析】A、C均为难溶物，不可拆；B拆出HCO3-，故选D；

 

练习册系列答案
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（2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）从分解池中循环使用的物质是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是
原料有较大的转化率
原料有较大的转化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的优点是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值
减小
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，对生成乙醇
有利
有利
（选填“不利”、“有利”或“无影响”）
有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2 中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是
FeCl3、Ca（NO3）2
FeCl3、Ca（NO3）2
； 原粉末中一定有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
．
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：

（1）操作I、操作II、操作III都是
过滤
过滤
（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在
过滤器
过滤器
装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化学式）．
（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
SiO2
SiO2
（填化学式）．
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3．实验流程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
，沉淀B：
AgCl
AgCl
．
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
，请写出所发生反应的离子方程式
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
①推断它们的化学式为：A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
  D．
Na2CO3
Na2CO3

②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

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