题目内容
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 m
ol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是
A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 |
| 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
药匙
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNa
OH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 2 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同）
，所求的中和热 简述理由 。
CO（g）＋H2（g） ΔH＞0； 在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 （ ）
．升高温度