室温下.在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A． NH4+.Cu2+. Cl-.NO3- B．K+.Na+.CO32-.S2-C． K+.Na+. CH3COO-.SO42- D．Ba2+.Mg2+.HCO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A． NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B．K+、Na+、CO32-、S2-

C． K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

练习册系列答案

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D．H+、SO42-、NO3-、OH-

300 mL A12（S04）3 溶液中，含 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol•L-1 B．0.3mol•L-1 C．0.2 mol•L-1 D．0.1 mol•L-1

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

向0.lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是

A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3-

C．CO32- 、HCO3- D．Na+、OH-

在容量瓶上无须做标记的是

A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

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