Question

下列说法正确的是（）

    A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

    B． 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

    C． 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

    D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：  电解原理；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

分析：  A．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；

B．减少生成物的浓度，反应速率减小；

C．过程的自发性不能确定过程是否一定能发生；

D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小．

解答：  解：A．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故A错误；

B．减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N₂、H₂的转化率，故B错误；

C．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C错误；

D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂，故D正确；

故选D．

点评：  本题综合考查学生电化学、热化学、化学反应的自发性以及反应速率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．