题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素A 、B 、C 、D 、E ；
（2）能形成共价键的元素
（3）A的单质的电子式为
（4）C和B形成化合物的电子式
（5）写出C与水反应的离子方程式： ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，以此解答该题．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E分别为N、F、Na、Al、Cl，故答案为：N、F、Na、Al、Cl；
（2）能形成共价键的为非金属元素，另外AlCl3为共价化合物，Al也能形成共价键，故答案为：N、F、Cl、Al；
（3）A为N元素，对应的单质氮气的电子式为
，故答案为：；
（4）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（5）C为Na，性质活泼，可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．
点评： 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写以及化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意离子方程式书写规则，为易错点．
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（ ）
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| A． | 2mol C |
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| B． | 2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应） |
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| C． | 1mol B和1mol C |
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| D． | 2mol A、2mol B和3mol C |
相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）
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| A． | t1＞t2 | B． | t1＜t2 | C． | t1=t2 | D． | 不能肯定 |
当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（ ）
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| A． | 原子数 | B． | 体积 | C． | 质子数 | D． | 中子数 |