Question

12．判断下列物质能否水解，并判断溶其水溶液的酸碱性？
AlCl₃
CuCl₂
Fe（NO₃）₃
KCl
NaClO
Na₂SO₃
Na₂CO₃
CaCO₃．

Answer 1

分析 先判断是否有弱离子再确定是否水解，弱离子水解结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质，破坏了水的电离平衡正向进行，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．

解答 解：AlCl₃溶液中有弱碱阳离子，铝离子水解破坏了水的电离平衡，溶液显酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
答：AlCl₃能水解，水溶液呈酸性．
CuCl₂ 溶液中含弱碱阳离子，铜离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
答：CuCl₂能水解，水溶液呈酸性．
Fe（NO₃）₃ 溶液中含弱碱阳离子，铁离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
答：Fe（NO₃）₃ 能水解，水溶液呈酸性．
KCl溶液中不存在弱离子，不能发生水解，
答：KCl不能水解，水溶液呈中性．
NaClO溶液中有弱酸阴离子，次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
答：NaClO能水解，水溶液呈碱性．
Na₂SO₃ 溶液中有弱酸阴离子，亚硫酸酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，
答：Na₂SO₃ 能水解，水溶液呈碱性．
Na₂CO₃溶液中有弱酸阴离子，碳酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
答：Na₂CO₃能水解，水溶液呈碱性．
CaCO₃是难溶的盐不能水解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），
答：CaCO₃不能水解，水溶液呈中性．

点评 本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．