题目内容

4．2011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”． 下列说法正确的是（　　）
A．不锈钢是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．“绿色化学”的核心是使原料可能全部转化为目标产物

分析 A．不锈钢为铁的镍镉等的合金；
B．明矾在溶液中水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，漂白粉具有强氧化性；
C．煤、石油使用越多，对环境污染越大；
D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染．

解答 解：A．不锈钢中的铬、镍元素具有防锈功能，它形成一层保护膜-钝态薄膜，防止不锈钢生锈，故A错误；
B．明矾在溶液中水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，漂白粉具有强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒作用，明矾和漂白粉的作用原理不相同，故B错误；
C．煤、石油使用越多，对环境污染越大，加快煤和石油的开发会加重环境恶化，故C错误；
D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，不产生副产物，从而减少污染，故D正确．
故选D．

点评 本题考查钢铁的腐蚀、明矾净水原理和消毒剂、绿色化学等，题目难度不大，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
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14．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
15．实验室欲用固体NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）在容量瓶上无需有的标记是BCD
A．浓度     B．温度     C．刻度线     D．规格
（2）其操作步骤可分为以下几步：
A．用天平称取1.2gNaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将每次的洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将溶解后的氯化钠溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm处
E．盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀溶液
F．用胶头滴管（填仪器名称）向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面与刻度线相切．
12．判断下列物质能否水解，并判断溶其水溶液的酸碱性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．
19．在明矾的检验中，下列操作错误的是（　　）
A．取少量明矾固体配成稀溶液
B．取少量明矾溶液于2支试管中，分别滴加NaOH溶液（至过量）和酸性BaCl2溶液，观察现象
C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
D．取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁的现象
4．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
温度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
11．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小．
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法不正确（填“正确”或“不正确”），原因是反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．
8．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则平衡体系中Q的体积分数为28.6%．
（3）若反应温度不变，测得某一时刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判断此时反应向逆反应方向进行．
9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

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