题目内容
17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（ ）| A． | 可能只有甲烷 | B． | 可能只有氢气 | ||
| C． | 可能是甲烷和一氧化碳 | D． | 可能3种气体都存在 |
分析 点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊，说明反应产物中含有水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律判断原混合气体可能的组成有：①氢气和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）．
解答 解：点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊，说明反应产物中含有水和二氧化碳气体，根据质量守恒可知，原混合气体中一定含有C、H元素，
可能的组成有：①氢气和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氢气、一氧化碳、甲烷（CH4），
A．根据分析可知，原混合气体中可能只含有甲烷，故A正确；
B．若只有氢气，则不可能生成二氧化碳气体，故B错误；
C．原混合气体中可能是甲烷和一氧化碳的混合气体，故C正确；
D．原混合气体中可能3种气体都存在，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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如图表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl- | |
| B． | 以下离子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42- | |
| C． | 用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 |
5．现有乙醇，乙二醇和丙三醇组成的混合物0.1mol，与足量的钠反应，在标准状况下生成2.24L氢气，该混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物质的量之比不可能是（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 2：3：2 | C． | 3：5：3 | D． | 4：3：3 |
2．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质 | |
| B． | 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 | |
| C． | 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 | |
| D． | “玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 |
4．
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| 摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
Ⅰ．
（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
1．（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体．
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
③进行蒸发浓缩时，加入的试剂b为硝酸溶液，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．