题目内容
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
HCl 0.5 0.32 0.2
解析:
2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,还原剂只占HCl总量的
。
练习册系列答案
相关题目
【实验化学】苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
在苯甲酸制备过程中发生反应：
（1）图1冷凝管中冷水应从
（2）实验中分批加入KMnO4的原因是
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是
（4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
（5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理
A．H2O B．CCl4 C．NaHSO3 D．HNO3
（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
| T/℃ | 4 | 18 | 75 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.27 | 2.20 |