题目内容

下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的是（　　）
 选项 实验目的 玻璃仪器 实验现象
 A 硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 试管、胶头滴管 白色沉淀转化为黑色沉淀
 B 验证CO2的氧化性 酒精灯、集气瓶、玻璃片 镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
 C 分离乙酸与乙酸乙酯 分液漏斗、烧杯 液体分层、上层为无色油状液体，上层液体和下层液体部分液体都从分液漏斗下口放出
 D 实验室制取乙烯 酒精灯、圆底烧瓶、导管 加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生
A、AB、B、C、C、D、D、
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．发生沉淀的转化反应；
B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，C元素的化合价降低；
C．乙酸与乙酸乙酯互溶，不分层；
D．加热至170℃制备乙烯．
解答： 解：A．向ZnS白色沉淀中滴加CuSO4溶液，会转化为更难溶的CuS黑色沉淀，目的、现象及仪器选择均合理，故A正确；
B．镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，瓶内壁附有白色粉末和黑色颗粒，现象不合理，故B错误；
C．向乙酸乙酯与乙酸中应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，上层的乙酸乙酯应从分液漏斗上口放出，故C错误；
D．实验室制乙烯所需的玻璃仪器中缺少温度计，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、实验现象及混合物分离、物质制备等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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(10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

（2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

（3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A、化合物 zeylastral可以发生水解反应
B、能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C、1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
D、1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应
元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）
元素XYWZ
相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A、实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B、元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C、元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D、元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
 X Y
 ZW 
A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D、若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A的分子式为
 
，1mol该物质完全燃烧需消耗
 
molO2．
（2）由B制备C的化学方程式为
 
（不要求注明反应条件）．
（3）下列说法正确的是
 
（填字母）．
A．AF都属于芳香烃衍生物      
B.1molA最多能与4molH2发生加成反应
C．由D制备E需添加氧化剂
D．由E制备F属于取代反应
（4）化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为
 
．
（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为
 
．
下列化学用语表示正确的是（　　）
A、S2-的离子结构示意图：
B、次氯酸的结构式：H-O-Cl
C、水分子的比例模型：
D、NCl3的电子式：
2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿．锰结核中的黄铜矿（CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．下列说法正确的是
 
．
A．已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素
B．钛合金强度很大
C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成
D．可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛
（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
 
（填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为
 
mol
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法如下：
a．用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．
b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
①a中过滤的目的是
 
．
②除去Al3+的化学方程式是
 
．
③b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为
 
．
④选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为
 
．  证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 
．
（4）将Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
 
．
化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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