题目内容
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为______，原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是：______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是：______．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为______，原因是：______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是：______．
（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min，此时H+浓度小；
（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为：A、C；加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min，此时H+浓度小；
（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为：A、C；加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．
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②反应速率最小的时间段为______，原因是：______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是：______．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为______，原因是：______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是：______．