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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是
A．B．2401C．7D．
D

试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的，所以该逆反应的平衡常数K＝＝，答案选D。
练习册系列答案
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为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    ；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K=        ；若温度升高，则反应平衡常数将          （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是         
A．缩小容器体积，平衡向左移动B．加入催化剂，CO的产率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将      （填“增大”“减小”或“不变”）。
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡总压强/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡气体总浓度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；
(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；
(3)A、B、C的浓度不再变化；
(4)混合气体的总压强不再变化；
(5)混合气体的物质的量不再变化；
(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；
(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为         mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为        。
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                  。
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将          。
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是           。
A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．脱氢反应的△H＜0
B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强
D．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1
在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。
在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1                B.2                C.4                   D.1或4
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
 
试回答下列问题
（1）上述正向反应是              反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有         
A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度       D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=         
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=             ，T=         K（0℃时T=273K）

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