题目内容
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡总压强/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
①吸 0．16a 6．24
②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝
≈1．6×10－8 (mol·L－1)3（没单位扣1分）
②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝
≈1．6×10－8 (mol·L－1)3（没单位扣1分）试题分析：①由表中数据分析：随着温度的升高平衡气体的总浓度逐渐增大，结合反应的特点：正反应是气体物质的量增大的反应，说明平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律可得该反应为吸热反应；25．0 ℃达到分解平衡，平衡气体总浓度为4．8×10－3 mol·L－1，容器的体积100L，平衡气体的总物质的量为0．48mol,根据NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol该热化学方程式的意义知吸热0．16a kJ/mol；若将温度降到15．0 ℃，由表中数据知平衡气体的总物质的量由0．48mol变为0．24mol,平衡左移生成固体NH2COONH40．08mol,质量为6．24g;②根据反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），n（NH3）=2n（CO2），所以（CO2）=1．6×10-3mol?L-1，c（NH3）=3．2×10-3mol?L-1，依据平衡常数的表达式K＝c2(NH3)·c(CO2)，25．0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为：1．6×10-3mol?L-1×（3．2×10-3mol?L-1）2≈1．6×10-8（mol?L-1）3，答案为：K＝c2(NH3)·c(CO2)＝≈1．6×10－8 (mol·L－1)3，
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