题目内容
18．短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（ ）| A． | X3Y2 | B． | X2Y | C． | X2Y5 | D． | XY3 |
分析 因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，则m=4；由此可知，Y原子最外层有6个电子，进而判断形成的物质．
解答 解：X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，则m=4，故X为C元素；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2，可知Y原子最外层有6个电子，表现-2价，二者只能形成化合物XY2，
故选：D．
点评 本题考查原子结构和性质，明确原子核外电子排布是解本题关键，题目难度中等．
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单体．
，试剂a为酸性KMnO4 溶液．
$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向盛有二氧化锰的锥形瓶中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：MnO2＞Cl2 |
| B | 分别向水和乙醇中投入等质量、等大小的金属钠 | 水中产生气泡较快 | 羟基中氢的活泼性：H2O＞乙醇 |
| C | 向滴有KSCN试剂的Fe（NO3）2的溶液中加入盐酸 | 溶液变红 | Fe2+被盐酸氧化为Fe3+ |
| D | 向饱和石灰水中加入Na2O2 | 有白色沉淀析出 | Na2O2与Ca（OH）2反应生成白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（ ）
13．硒是人体必须的微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子 | |
| C． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se因含有相同的质子数故互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se含有相同的电子数，因此性质一样 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| C． | 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行 | |
| D． | 常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+） |
10．下列实验操作中有错误的是（ ）
| A． | 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低 | |
| B． | 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 | |
| C． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热 |
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 | |
| B． | PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容 | |
| C． | 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 | |
| D． | 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 |
8．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性由高到低：NH3＞PH3 | B． | 晶体熔点由高到低：SiC14＞SiO2 | ||
| C． | 酸性由强到弱：HC1O4＞HC1O | D． | 晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl2 |