Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 对于反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g），△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高温下自发进行
• D． 常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

分析 A、在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液，所以在相同的温度下，溶度积常数相同；
C、反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D、将0.2 mol•L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离．

解答 解：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，所以溶液中不可能大量存在碳酸氢根离子，故A错误；
B、含有固体MgCO₃的溶液中，是饱和溶液，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故B错误；
C、反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D、将0.2 mol•L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．