题目内容
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、化学反应速率：乙＞甲 |
| B、平衡后N2的浓度：乙＞甲 |
| C、H2的转化率：乙＞甲 |
| D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；
解答：
解：在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；
A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；
B、甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2，平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正确；
C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C正确；
D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H2的体积分数：甲＞乙，故D错误；
故选D．
A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；
B、甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2，平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正确；
C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C正确；
D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H2的体积分数：甲＞乙，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
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已知N≡N键的键能是a kJ?mol-1，H-H键的键能是b kJ?mol-1，N-H键的键能是c kJ?mol-1，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H（kJ?mol-1）为（ ）
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分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（ ）
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某学生为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图1所示的实验装置：（某些固定装置已略去）
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