Question

有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据固体质量减少利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量．

解答：解：设混合物中碳酸氢钠为xg，则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168          106               62
 x                           （3.80g-3.18g）

168

x

=

62

3.80g-3.18g

，解得x=1.68g，
n（NaHCO₃）=

1.68g

168g/mol

=0.01mol，
m（Na₂CO₃）=3.80g-1.68g=2.12g，
n（Na₂CO₃）=

2.12g

106g/mol

=0.02mol，
所以混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意利用差量法进行计算，把握差量法的本质是质量守恒定律的应用为解答的关键，题目难度不大．