Question

烧碱（NaOH） 和纯碱（Na₂CO₃）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：

 

；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液

 

；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：

 

；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：

 

；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃

 

NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃

 

NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃

 

NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

 

L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是

 

（填编号）
a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁．

Answer 1

分析：（1）①氢氧化钠与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液生成四羟基合铝酸钠；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠和亚硝酸钠；
④加热条件下硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和亚硫酸钠；
（2）NaHCO₃不稳定，溶解度比Na₂CO₃小，与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈；
（3）根据二者的物质的量的关系判断反应的程度；
（4）碳酸钠可用于制造玻璃和造纸．

解答：解：（1）①氢氧化钠与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
故答案为：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；
④加热条件下硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案为：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（2）①因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，较稳定，故答案为：＞；
②Na₂CO₃先与盐酸反应生成NaHCO₃，而NaHCO₃与盐酸反应生成二氧化碳，则反应较快，故答案为：＜；
③与盐酸反应的方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，物质的量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量较多，故答案为：＞；
（3）n（Na₂CO₃）=0.01mol，n（HCl）=0.015mol，二者物质的量之比为2：3，反应的方程式为：2Na₂CO₃+3HCl=NaHCO₃+3NaCl+CO₂↑，由方程式可知，可生成0.005molCO₂，V（CO₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
故答案为：0.112；
（4）碳酸钠可用于制造玻璃和造纸，故答案为：ac．

点评：本题考查较为综合，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．