题目内容

3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气

分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

解答 解：A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氢氧化钾溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故B正确；
C．酒精溶于水不能发生电离，溶液不导电，是非电解质，故C错误；
D．空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．

练习册系列答案
相关题目
13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）
A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
A．某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH
15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．钠质软，可用小刀切割
B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
12．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
A．为了区别一般的化学方程式B．物质的状态与反应热有关
C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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