题目内容

提纯含少量NaHCO3杂质的Na2CO3固体所需仪器为
①试管  ②泥三角  ③蒸发皿  ④试管夹  ⑤坩埚  ⑥玻璃棒  ⑦石棉网  ⑧坩埚钳


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ②⑤⑧
  3. C.
    ③⑥
  4. D.
    ⑥⑦
B
除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解．用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网．
练习册系列答案
相关题目

下列能源是通过化学反应产生的是


  1. A.
    太阳能
  2. B.
    潮汐能
  3. C.
    风能
  4. D.
    电池产生的电能

制备和收集下列气体可采用如图装置的是


  1. A.
    铜与浓硫酸反应制SO2
  2. B.
    铜与稀硝酸反应制NO
  3. C.
    乙醇与浓硫酸反应制乙烯
  4. D.
    氯化钠与浓硫酸反应制HCl

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）X是______，Y是______（填化学式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、______（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、______．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点______．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是______
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；　　b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100％．在下列反应类型中：
①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥消去反应   ⑦加聚反应    ⑧缩聚反应．

能体现这一原子最经济原则的是


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ②⑤⑦
  3. C.
    只有⑦⑧
  4. D.
    只有⑦

已知存在下列反应：2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-有关粒子的氧化能力由强到弱的顺序是


  1. A.
    Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+
  2. B.
    MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+
  3. C.
    Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO4-
  4. D.
    MnO4->Cl2>Cu2+>Fe2+

现有①K2SO4　②Ba（NO3）2　③Al2（SO4）3　④KOH　⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们分别鉴别出来的顺序是


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ②③④①⑤
  3. C.
    ⑤④①②③
  4. D.
    ⑤④③②①

在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL4 mol·L-1的醋酸和20 mL4 mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则


  1. A.
    灯光明暗程度不变
  2. B.
    灯光变暗
  3. C.
    灯光变亮
  4. D.
    灯光明暗程度变化不明显

海带中含有碘，常食海带可预防甲状腺肿大等因碘缺乏而引起的疾病。有人设计如下步骤来提取碘
①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰向灰粉中加水并搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

其合理的操作顺序是


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ①③⑤②④
  3. C.
    ②①③⑤④
  4. D.
    ②④①③⑤

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