题目内容

已知存在下列反应：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O2Fe³++Cu═2Fe²++Cu²+2Fe²++Cl₂═2Fe³++2Cl^-有关粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A.
Cl₂>MnO₄^->Fe³+>Cu²+
B.
MnO₄^->Cl₂>Fe³+>Cu²+
C.
Cl₂>Fe³+>Cu²+>MnO₄^-
D.
MnO₄^->Cl₂>Cu²+>Fe²+

B
该反应中几种粒子的氧化能力强弱为：MnO₄^->Cl₂>Fe³+>Cu²⁺。

练习册系列答案

．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是

③④

，②的反应条件是

氢氧化钠溶液、加热

．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为

．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成

mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na₂CO₃溶液反应最多消耗Na₂CO₃

mol．

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是

（用编号填空）．
A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO₂浓度 D．升高温度
（2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为

．
（3）已知某温度下，已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比为

．
（4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．

．

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）请完成该反应的化学方程式：
□

+□

=□

+□

+□H₂O
（2）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是

L．

已知存在下列转化

试回答：

（1）写出1－丁醇在Ag的作用下与氧气反应的方程式：_____________________．

（2）写出CH₂Cl₂在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式________________．

（3）判断并写出将2－甲基－2－丙醇加入到酸性KMnO₄溶液中的现象：____________．