Question

3．下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是（　　）

• A． SiO₂属于分子晶体
• B． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
• C． 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
• D． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

Answer 1

分析 A．SiO₂晶体中没有分子；
B．分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子；
C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关；
D．根据中心原子的价层电子对数判断．

解答 解：A．SiO₂晶体中Si与O通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，没有分子存在，故A错误；
B．CH₄分子是正四面体结构，分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子，故B错误；
C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CH₄的分子间作用力小于CO₂，所以CH₄熔点低于CO₂，与共价键无关，故C错误；
D．CH₄中C原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，C原子的杂化类型是sp³，CO₂分子中碳原子的价层电子对数为2，则其C原子的杂化类是sp，所以CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp，故D正确．
故选D．

点评 本题考查内容较总合，涉及晶体类型的判断、分子极性的判断、分子间作用力、杂化类型的判断，题目难度中等，注意把握价层电子对的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．