Question

8．关于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的说法正确的是（　　）

• A． 相同条件下二者与锌粉反应，前者速度慢
• B． 稀释相同体积时前者c（H⁺）大
• C． 等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，产生的H₂体积比为10：1
• D． 相同条件下二者的电离程度相同

Answer 1

分析 A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；
B．稀释相同体积促进醋酸电离，1.0mol/L醋酸溶液中离子浓度大；
C．等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，醋酸分子羧基中氢原子全部变为氢气；
D．醋酸溶液浓度越大电离程度越小．

解答 解：A．相同条件下二者与锌粉反应，1.0mol/L醋酸溶液中氢离子浓度大，前者速度快，故A错误；
B.1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸相比，1mol/L溶液中氢离子浓度大，稀释相同体积时前者c（H⁺）大，故B正确；
C．等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，醋酸中羧基氢原子全部生成氢气，反应生成氢气物质的量之比为10：1，但反应条件不确定，不一定是相同条件下生成，故气体体积比不一定为10：1，故C错误；
D．相同条件下1.0mol/L醋酸电离程度小于0.1mol/L醋酸电离程度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离程度影响因素分析、溶液中离子浓度大小判断和反应速率的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．