题目内容
12．对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | MgCl2•6H2O受热易发生水解 MgSO4•7H2O受热不易发生水解 | HCl易挥发 H2SO4不易挥发 |
| B | 电解CuCl2溶液，得到金属铜 电解NaCl溶液，不能得到金属钠 | 铜产生后与水不反应 钠产生后与水反应 |
| C | CaCO3难溶于稀H2SO4 CaCO3易溶于稀CH3COOH | CaSO4微溶于水 Ca（CH3COO）2易溶于水 |
| D | 镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化 镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化 | 金属性：Zn＞Fe＞Sn |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁；
B．阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+；
C．硫酸钙为微溶物，则碳酸钙不易与稀硫酸反应；
D．金属性越强，优先失去电子被氧化．
解答 解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A不选；
B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中解释不正确，故B选；
C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；
D．由于金属性：Zn＞Fe，Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化，则镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及电解原理、原电池原理、常见元素及其化合物性质等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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3．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2属于分子晶体 | |
| B． | CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 | |
| C． | 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 | |
| D． | CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp |
20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（ ）
其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（ ）
| A． | C4H10O | B． | C4H8O2 | C． | C5H12O | D． | C5H10O2 |
②
③
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小为：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 | |
| C． | 元素的非金属性：Y＞Z | |
| D． | 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者 |
2．下列各说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜，阴极析出32g铜时，转移电子数一定大于NA | |
| B． |  图中K与M相连时，向U形试管中滴加铁氰化钾溶液，会在铁棒附件看到蓝色沉淀 | |
| C． | 金属铝很活泼，工业制备只能用电解熔融AlCl3的方法制备 | |
| D． | 电镀铜，阴、阳极质量差值增大6.4g时，转移电子为0.1NA |
19．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性 |
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 反应的化学方程式8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 |
20．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ）
①Ba（NO3）2
②Ca（OH）2
③Na2SiO3
④NaAlO2
⑤Na2CO3
⑥NH3和NaCl．
①Ba（NO3）2
②Ca（OH）2
③Na2SiO3
④NaAlO2
⑤Na2CO3
⑥NH3和NaCl．
| A． | ①③④⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ①②③⑤ |