题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

分析 A．铁不能置换出铝；
B．原电池将化学能转化为电能；
C．光合作用将太阳能转化为化学能；
D．电解将电能转化为化学能．

解答 解：A．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；
B．原电池将化学能转化为电能，故B错误；
C．绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；
D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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6．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1
20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O． 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
17．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（　　）
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生产陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成份只有SiO2
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产
4．液晶高分子材料应用广泛．一种新型液晶基元--化合物IV的合成线路如下：

完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可与含2mol NaOH的水溶液反应．
（2）反应①的化学反应方程式为CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
（3）乙基香草醛的一种同分异构体D（）是一种医药中间体．请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（　　）
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应
1．下列叙述中，错误的是（　　）
A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子
B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子
D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等
18．下列措施不能增大反应速率的是（　　）
A．把块状反应物粉碎B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．高压条件有利于合成氨反应
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3

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