题目内容

根据化学反应方程式：

① 2NO + O2 == 2NO2 ② Fe + 4HNO3（稀）== Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O

可以判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是（ ）

A.NO＞NO2＞Fe　　　　  B. Fe ＞NO＞NO2

C. Fe＞NO2＞NO　　　　 D. NO2＞NO＞Fe

答案：B
提示：

在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。因此，

由①有还原性：NO＞NO2  ，由②有还原性：Fe ＞NO，综上所述，选B。

 


练习册系列答案
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某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2 溶液进行中和反应．
（1）根据公式
n=
V
Vm
n=
V
Vm
，可知该HCl气体的物质的量为
2mol
2mol
．
（2）根据公式
c=
n
V
c=
n
V
，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为
0.4mol
0.4mol
，
（4）根据化学反应方程式
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
，可知反应过程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=
1：2
1：2
，所以n[Ba（OH）2]为
0.2
0.2
mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为
100mL
100mL
．

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。

（1）根据公式           ，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式           ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为         。

（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为           ，

（4）根据化学反应方程式                                  ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]为        mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为           。

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式          ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式          ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          ，
（4）根据化学反应方程式                                 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)2]为       mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为          。

根据化学反应方程式：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2，判断有关物质的还原性顺序正确的是

A．                 B．

C．                 D．

 

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。

（1）根据公式           ，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式           ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为         。

（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为           ，

（4）根据化学反应方程式                                  ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =           ,所以n[Ba(OH)2]为        mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为           。

 

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