题目内容
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba（OH）2 溶液进行中和反应．
（1）根据公式
（2）根据公式
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为
（4）根据化学反应方程式
（1）根据公式
n=
| V |
| Vm |
n=
，可知该HCl气体的物质的量为| V |
| Vm |
2mol
2mol
．（2）根据公式
c=
| n |
| V |
c=
，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为| n |
| V |
4mol/L
4mol/L
．（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为
0.4mol
0.4mol
，（4）根据化学反应方程式
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
，可知反应过程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=1：2
1：2
，所以n[Ba（OH）2]为0.2
0.2
mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为100mL
100mL
．分析：（1）根据n=
可以计算该HCl气体的物质的量；
（2）根据c=
可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量；
（4）发生反应为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，据此计算n[Ba（OH）2]，根据V=
计算Ba（OH）2溶液的体积．
| V |
| Vm |
（2）根据c=
| n |
| V |
（3）根据n=cV计算100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量；
（4）发生反应为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，据此计算n[Ba（OH）2]，根据V=
| n |
| c |
解答：解：（1）根据n=
可以计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为
=2mol，
故答案为：n=
；2mol；
（2）根据c=
可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
=4mol/L，
故答案为：c=
；4mol/L；
（3）根据n=cV可知100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（4）发生反应为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，故n[Ba（OH）2]：n（HCl）=2：1所以n[Ba（OH）2]=0.4mol×
=0.2mol，因此，反应所消耗的体积Ba（OH）2为
=0.1l=100mL，
故答案为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；1：2；0.2mol；100mL．
| V |
| Vm |
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
故答案为：n=
| V |
| Vm |
（2）根据c=
| n |
| V |
| 2mol |
| 0.5L |
故答案为：c=
| n |
| V |
（3）根据n=cV可知100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（4）发生反应为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，物质的量之比等于化学计量数之比，故n[Ba（OH）2]：n（HCl）=2：1所以n[Ba（OH）2]=0.4mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.2mol |
| 2mol/L |
故答案为：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；1：2；0.2mol；100mL．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．
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