Question

14．如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）


请按要求填空：
（1）A物质的化学式是NH₄HCO₃；
（2）反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×10²²；
（4）反应②中氧化剂是CuO．

Answer 1

分析 常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH₃，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N₂、C为H₂O，故F为O₂，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO₂，J与C（H₂O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO₃，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO₂，X为Na₂O₂，A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH₄HCO₃，据此解答．

解答 解：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH₃，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N₂、C为H₂O，故F为O₂，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO₂，J与C（H₂O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO₃，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO₂，X为Na₂O₂，A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH₄HCO₃，
（1）由上述分析可知，A为NH₄HCO₃，故答案为：NH₄HCO₃；
（2）反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反应①为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，产生标准状况下1.12L氧气，其物质的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.06mol，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子数为0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，注意电子数为6.02×10²²，
故答案为：6.02×10²²；
（4）反应②是氨气与CuO反应生成氮气、Cu与水，反应中CuO转化Cu元素化合价由+2降低为0价，故CuO是氧化剂，
故答案为：CuO．

点评 本题考查无机物推断，涉及氮元素化合物性质与转化，物质的颜色及特殊性质是推断突破口，注意根据氧化还原反应理解反应②，难度中等．