Question

13．某化合物6.2g在O₂中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 该化合物仅含碳、氢两种元素
• B． 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
• C． 无法确定该化合物是否含有氧元素
• D． 该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算8.8g CO₂和5.4g H₂O的物质的量，计算C、H原子物质的量，进而计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，据此解答即可．

解答 解：8.8g CO₂的物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H₂O的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由上述分析可知，
A、该化合物中含有C、H、O三种元素，故A错误；
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：3，故B错误；
C、该化合物中一定含有O元素，故C错误；
D、该化合物中一定含有O元素，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查有机物组成的判断，侧重燃烧通式的应用以及质量守恒定律的运用，比较基础，难度不大．