Question

14．已知常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5 mol•L^-1，将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． NH₃•H₂O加水稀释的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）}$减小
• B． 将10mL浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． NH₄HCO₃溶液中离子大小关系为：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向醋酸中滴加氨水至过量的过程中，水的电离度一直在增大

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，铵根离子物质的量增大；
B．将10mL浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后生成醋酸铵，醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，溶液呈中性，结合电话守恒分析；
C．酸性越强对应酸根离子水解程度弱；
D．醋酸抑制水的电离，随滴加氨水发生反应抑制程度减弱，水的电离程度增大，当氨水过量会抑制水的电离．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离铵根物质的量增大，一水合氨物质的量减小，溶液体积相同，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故A错误；
B．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5 mol•L^-1，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，将10mL浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．将醋酸与碳酸氢钠溶液混合后会发生反应：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，酸性醋酸大于碳酸，NH₄HCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于铵根离子水解程度，NH₄HCO₃溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．醋酸对水电离有抑制作用，滴加氨水后抑制作用减弱，水的电离程度增大，当氨水过量后，氨水对水的电离期待抑制作用，水的电离程度又减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电离平衡常数的意义、溶液中电荷守恒判断、水的电离影响因素分析方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．