最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.其分子结构如下图所示.已知断裂1molN-N吸收167kJ热量.生成1molN≡N放出942kJ热量.则下列说法正确的是( ) A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素 C．N4沸点比P4高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如下

图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（）

A．N₄属于一种新型化合物

B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄（白磷）高

D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

练习册系列答案

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2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

(2)图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

下列分子中，共价键的极性最强的是（）

A．NH₃ B．H₂S C．CH₄D．H₂O

一个外围电子排布式为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是（）

A．原子序数为9 B．电负性是所有元素中最大的

C．第一电离能是所有元素中最大的 D．原子半径是同周期元素中最小的

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d⁵。回答下列问题：

（1）写出C的原子结构示意图。

（2）写出D的氢化物的电子式。

（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式。

（4）E元素在周期表中的位置，E元素在元素周期表的_______区。

（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、_____ _晶体、_____ _晶体。

25⁰C时，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

下列实验操作中数据合理的是（）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－¹ B．－45.2 kJ·mol^－¹

C．＋69.4 kJ·mol^－¹ D．＋45.2 kJ·mol^－¹

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