题目内容
在NO2被水吸收的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氧化还原反应的计算
专题：氮族元素
分析：根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．
解答：
解：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度分析．
练习册系列答案
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下列各组物质中，不是同分异构体的是（ ）
| A、淀粉和纤维素 |
| B、葡萄糖与果糖 |
| C、蔗糖与麦芽糖 |
| D、正丁烷和异丁烷 |
某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式是（ ）
| A、CH4 |
| B、C3H8 |
| C、C4H10 |
| D、C6H12 |
下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A、0.9 molH2O |
| B、0.3 mol H2SO4 |
| C、0.2 molNH3 |
| D、0.4 molCH4 |
在某溶液中，含有K+、Al3+、SO42-三种离子，如果c（K+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.5mol/L，则该溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）
| A、HNO2 |
| B、H2SO3 |
| C、HClO3 |
| D、HClO4 |
已知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O→HNO2+HNO3．实验证明将NO2通入水会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2．下列说法错误的是（ ）
| A、HNO2的酸性强于碳酸的酸性 |
| B、NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C、HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| D、NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是（夹持仪器未画出）（ ）
A、 甲装置用于实验室制乙烯 |
B、 乙装置用于乙酸乙酯的制备 |
C、 丙装置用于实验室制硝基苯 |
D、 丁装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
将铜片与浓硫酸共热，把生成的气体通入下列溶液中，能和溶质反应，最后得到无色澄清溶液的是（ ）
| A、亚硫酸氢钠溶液 |
| B、氢硫酸 |
| C、氢氧化钠溶液 |
| D、紫色石蕊溶液 |