Question

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol^-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
• B． 30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
• C． 30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
• D． 30min内，该反应放出的热量为3b kJ

Answer 1

分析 在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．则v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，物质的量与热量成正比，且速率为平均速率，以此来解答．

解答 解：反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．则v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{6mol}{2L}}{30min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
A．速率为平均速率，不能计算第30min时A的瞬时速率，故A错误；
B．由上述计算可知，30min内，C的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，则30min内，2v（B）=3v（C），故C错误；
D．物质的量与热量成正比，生成2molC时放出热量为bkJ，则30min内生成6molC，该反应放出的热量为3b kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率的计算、反应中热量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率为平均速率，选项A为易错点，题目难度不大．