完成下列方程式 ①CH3CH2CHO + Cu(OH)2 ② + H2 ③ + O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

完成下列方程式

①CH₃CH₂CHO + Cu(OH)₂

② + H₂(足量)

③ + O₂

①CH₃CH₂CHO + 2Cu(OH)₂ CH₃CH₂COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

② + 4H₂(足量)

③ 2 + O₂ 2 CH₃COCH₃ + 2H₂O

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（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为

．由A制得2mol D时，转移电子数为

mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：

（如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：
（1）D的电子式

（填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式

；
反应②的化学反应方程式

；
足量B通入H溶液的离子反应方程式

Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺

Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺

（2010?东城区二模）乙醇是一种重要的化工原料．
（1）工业制乙醇的化学方程式是

CH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+H₂O

．
（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360kJ/mol

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360kJ/mol

．
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C₇H₆O₂．

（R、R?为烃基）
①D的结构简式是

；
②完成下列方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：

；E→香豆素：

；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是

；
④有关香豆素的说法正确的是

（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol 香豆素可与5mol H₂ 发生加成反应
c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O₂．

硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
①指示剂用

．
②滴定终点判断方法

．
③该溶液中维生素C的物质的量是

mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）被亚硫酸钠还原成I₂，完成下列方程式：

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

该实验的目的是

mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO₂具有的性质是

．
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH₄⁺．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性
步骤2：

．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=

（4）Al ₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

Ⅰ．测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N₂
⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是