题目内容
硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用 ．
②滴定终点判断方法 ．
③该溶液中维生素C的物质的量是 mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
IO3-+ SO32-+ = I2+ +
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是 ，表中V2= mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是 ．
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论 ．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用
②滴定终点判断方法
③该溶液中维生素C的物质的量是
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
| 0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积 /mL |
实验温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
分析：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
②碘单质被反应消耗后，溶液颜色从蓝色变化为无色，半分钟不变化怎么翻译达到终点；
③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应；
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应单质守恒计算配平写出离子方程式；分析表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
（3）①根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
②利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；
③依据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
②碘单质被反应消耗后，溶液颜色从蓝色变化为无色，半分钟不变化怎么翻译达到终点；
③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应；
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应单质守恒计算配平写出离子方程式；分析表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
（3）①根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
②利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；
③依据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
解答：解：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
故答案为：淀粉；
②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=
mol；
与其反应的碘单质为
mol，与维生素C反应的碘单质为
mol，
即维生素C的物质的量是
mol=
mol，
故答案为：
；
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为：2IO3-+5SO32-+2H+═1I2+5SO42-+1H2O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：2、5、2、1、5SO42-，1H2O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；
②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；
故答案为：还原性和氧化性；
③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用存在可逆性；
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则说明SO2与品红作用存在可逆性；
故答案为：淀粉；
②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=
| bV2 |
| 1000 |
与其反应的碘单质为
| bV2 |
| 2000 |
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
即维生素C的物质的量是
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
| aV1-0.5bV2 |
| 1000 |
故答案为：
| aV1-0.5bV2 |
| 1000 |
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为：2IO3-+5SO32-+2H+═1I2+5SO42-+1H2O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：2、5、2、1、5SO42-，1H2O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；
②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；
故答案为：还原性和氧化性；
③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用存在可逆性；
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则说明SO2与品红作用存在可逆性；
点评：本题为实验习题，考查物质性质的实验探究方法和实验设计和分析判断，滴定实验分析、计算应用，实验数据的分析判断和目的分析，二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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