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煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

(1)在25℃、101 kPa时，H2与O2化合生成1 mol　H2O(g)放出241.8 kJ的热量，其热化学方程式为________．

又知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋1/2　O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K＝1.0．

①该反应的平衡常数表达式为________．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是________；

容器中CO的转化率；乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度________(填“升高”或“降低”)．

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相关题目
（2011?海淀区二模）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
起始物质的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是
50%
50%
；
容器中CO的转化率：乙
＞
＞
甲；丙
=
=
甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
（2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
  H2O CO CO2 H2
甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始时，甲容器中反应向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
50%
50%
．
②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
6.72
6.72
L．
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以与H2CXg）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
（3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应N2（g）+3H2（g）
催化剂
2NH3（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
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①N2的平均反应速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施是
 

③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判断的理由是
 
．
《化学与生活》
（1）关注食品安全，关爱身体健康．
①下列维生素中，可用于防治坏血病的是
 
（填字母）．
a．维生素A         b．维生素B1        c．维生素C
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是
 
（填字母）．
a．氯化钠           b．碳酸氢钠         c．亚硝酸钠
③青霉素适合治疗的疾病是
 
（填字母）．
a．感冒发烧        b．细菌感染         c．胃酸过多
（2）合理使用材料，改善人类生活．
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生
 
的过程．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
 
（选填“锌块”或“铜块”）．
②在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
 
．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为
 
结构，从而增大橡胶的强度．
（3）中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
①燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一．煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 
．
②餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
 
（填名称）．将废弃塑料进行
 
处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
③防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为
 
．
④我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是
 
（填字母）．
a．废报纸  b．废铝制易拉罐  c．过期药品  d．渣土．

过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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