题目内容

浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）
①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2．
A、①②③④B、②③④
C、②③D、①④
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．
解答： 解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，既然有氯气生成，则一定含有次氯酸钙，加入盐酸生成次氯酸，次氯酸分解可生成氧气，
则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）、O2，
故选A．
点评：本题考查含氯化合物知识，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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黄铁矿（主要成分为FeS2）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．

【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
问题讨论：
（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
 
（填序号）．
①氯水      ②浓H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 
．
（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式
 
．
III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，则此空不填）．
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有
 
．
如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（2）画出丙的原子结构示意图
 
，写出A的电子式
 
，写出A、B的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
 
、
 
（用化学式表示）．
（3）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
   ①C的水溶液显酸性，用离子方程式解释之
 
；
   ②过量的A与丁反应的化学方程式
 
；
（4）说出丁在工业生产或生活中的一种用途
 
．
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
 
．
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
 
．
（3）甲的结构式是：
 
，在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
 
．
（4）丁的氧化物属于
 
（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体．
下列有机物命名正确的是（　　）
A、
2-甲基-2-氯丙烷
B、
 1，3，4-三甲苯
C、
  2-甲基-1-丙醇
D、
  2-甲基-3-丁炔
下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）该分子的分子式为
 
．
（2）维生素A中中含有的官能团有
 
．
（3）关于维生素A的性质下列描述不正确的是
 

A、能使酸性KMnO4溶液褪色；  
B、能与溴水发生取代反应；
C、能与醋酸发生酯化反应；     
D、一定条件下反应能生成高分子化合物．
煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①下列措施中，能提高碳的转化率的是
 
（填字母序号）
a．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量
b．缩小容器的体积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走
d．其他条件不变，升高温度
②又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
 
．
（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．如图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是
 
（填物质名称），右侧电极上发生
 
（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
 
到
 
（填“左”或“右”）．
③该电池负极反应式为
 
．
④若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阳极反应式为
 
，电解结束后所得溶液的pH=
 
．若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．
（3）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是
 
（用含字母a、W的代数式表示）．
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
A、氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、工业上常用硅制造光导纤维
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（　　）
A、加热，观察是否有气体放出
B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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