题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A、5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA |
| C、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D、常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙醇溶液中，乙醇分子和水分子都含有氢原子，根据题中数据计算出溶液中含有的氢原子数目；
B．先判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数目；
C．浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，反应生成的氯气减少，转移的电子数减少；
D．根据 NO2与N2O4的最简式NO2计算出混合物中含有的原子数．
B．先判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数目；
C．浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，反应生成的氯气减少，转移的电子数减少；
D．根据 NO2与N2O4的最简式NO2计算出混合物中含有的原子数．
解答：
解：A．5g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为2.3g，乙醇的物质的量为0.05mol，含有0.3mol氢原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为：
=0.15mol，含有0.3mol氢原子，则该乙醇溶液中总共含有氢原子的物质的量为0.6mol，含有的氢原子的总数为0.6NA，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，所以反应转移的电子数为 0.2 NA，故B正确；
C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，转移了0.3mol电子，由于浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则该浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA，故C错误；
D．46gNO2与N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有原子的物质的量为3mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；
故选AC．
| 5g×54% |
| 18g/mol |
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，所以反应转移的电子数为 0.2 NA，故B正确；
C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，转移了0.3mol电子，由于浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则该浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA，故C错误；
D．46gNO2与N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有原子的物质的量为3mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意乙醇溶液中的氢原子包括乙醇分子和水分子中的氢原子．
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