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关于 C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
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C
略
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N
2
O
5
是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N
2
O
5
(g)
4NO
2
(g)+ O
2
(g)；△
H
>0,T
1
温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
t/s
0
500
1000
1500
c(N
2
O
5
)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s内N
2
O
5
分解速率为2.96×10
-3
mol/(L·s)
B.T
1
温度下的平衡常数为K
1
=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T
2
温度下反应到1000s时测得N
2
O
5
(g)浓度为2.98 mol/L,则T
1
<T
2
D.T
1
温度下的平衡常数为K
1
,T
3
温度下的平衡常数为K
3
,若K
1
> K
3
,则T
1
>T
3
合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N
2
和2 mol H
2
，在一定条件下，使之发生如下反应：N
2
+3H
2
2NH
3
。
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1
L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH
3
的物质的量为0.2 moL，则H
2
在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N
2
，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H
2
_______mo
l和NH
3
_______mol。
(3)如果开始时加入N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
。
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N
2
和2 mol H
2
，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH
3
的物质的量为__________（选填一个编号）
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
2A
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡
向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填
正向、逆向、不)
（8分）恒温下，将a mol N
2
与b mol H
2
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）（注:要求
每步
均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻
t
时，
n
t
（N
2
）="6.5" mol，
n
t
（NH
3
）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH
3
的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH
3
的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N
2
）∶n（H
2
）∶n（NH
3
）等于多少？
现有可逆反应：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)；Δ
H
<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，
t
1
＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中
c
(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：
(1)5
min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率
v
(B)＝________。
(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．减小A的物质的量 B．降低体系
的温度
C．增大D的浓度 D．加入催化剂
(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器
中C的物质的量浓度
c
(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持温度不变，
t
2
时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
（7分）在10℃和2×10
5
Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g)
cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：
压强(Pa)
2×10
5
4×10
5
8×10
5
A的浓度(mol/L)
0.085
0.15
0.40
根据表中数据回答：
（1）压强从2×10
5
Pa增加到4×10
5
Pa时，平衡向
反应方向移动(填“正”、“逆”)。
（2）压强从4×10
5
Pa增加到8×10
5
Pa时，平衡向
反应方向移动(填“正”、“逆”),
可能原因是
。
（3）在10℃和2×10
5
Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是
。
a．容器中气体的密度不变 b．混合气体中c(A)不变
c．v
正
(A
)·b＝v
逆
(B) ·a d．混合气体的平均相对分子量不变
低脱
硝技术可用于处理废气中的
氮氧化物，发生
的化学反应为：
2NH
3
（g）＋NO（g）＋NO
2
（g）
2N
2
（g）＋3H
2
O（g）
H
<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．单位时间内消耗NO和N
2
的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
B．平衡时，其他条件不变，增加NH
3
的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是
A．（m＋n）必定小于p
B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p
D．n必定大于p
关 闭
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CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 
4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 
2NH3。
L。
l和NH3 _______mol。
B + C在某一温度时，达到平衡。
向逆反应方向移动，则A呈___________态；
正向、逆向、不)
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：
min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。
的温度
cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：
硝技术可用于处理废气中的
氮氧化物，发生
的化学反应为：
2N2（g）＋3H2O（g） 
H<0
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是