题目内容
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 | t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2
D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3
C
2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)
起始浓度5.00 0 0
变化浓度1.48 2.96 0.74
500s浓度3.52
所以，500s内N2O5分解速率
A正确
T1温度下1000s时转化率若为50%则
根据方程式：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)，
起始浓度 5.00 0 0
变化浓度 2.50 5.00 1.25
平衡浓度 2.50 5.00 1.25
则
，即B正确
其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,，比T1温度下浓度高，则说明在温度为T2时，平衡向逆反应方向移动，因正反应方向为吸热反应，所以降温平衡将向放热反应即逆反应移动，C错
同理也可分析知D正确；
4NO2(g)+ O2(g)起始浓度5.00 0 0
变化浓度1.48 2.96 0.74
500s浓度3.52
所以，500s内N2O5分解速率
A正确T1温度下1000s时转化率若为50%则
根据方程式：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)，起始浓度 5.00 0 0
变化浓度 2.50 5.00 1.25
平衡浓度 2.50 5.00 1.25
则
，即B正确其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,，比T1温度下浓度高，则说明在温度为T2时，平衡向逆反应方向移动，因正反应方向为吸热反应，所以降温平衡将向放热反应即逆反应移动，C错
同理也可分析知D正确；
练习册系列答案
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