Question

1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（a）+HS^-（aq）；            ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不给分）
（2）若向H₂S溶液中C
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

Answer 1

分析 （1）依据氢硫酸溶液中存在得到了平衡分析存在的离子；
（2）根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，加水稀释促进氢硫酸的电离，但各离子浓度减小．

解答 解：（1）氢硫酸溶液中存在三个平衡，①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）； ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq），③H₂O?H⁺（aq）+OH^-（aq）； 氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-，
故答案为：H⁺、HS^-、S^2-、OH^-；
（2）A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H₂O+SO₂=H₂SO₃，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；
故答案为：C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．