题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素， 它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的 化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相 等的气体分子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常采 用A2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常采 用A2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。
(1)Na ；S； 第三周期ⅦA族
(2)
；氯碱
(3)
(4)H2O2 +H2SO3 ==2H+ +SO42- +H2O
(5)离子晶体； < ；NH4++ H2O
NH3·H2O+H+
(6)2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) +2H2O(1) △H=-400Q kJ·mol-1
(2)
；氯碱 (3)
(4)H2O2 +H2SO3 ==2H+ +SO42- +H2O
(5)离子晶体； < ；NH4++ H2O
NH3·H2O+H+ (6)2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) +2H2O(1) △H=-400Q kJ·mol-1
练习册系列答案
相关题目
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
