题目内容

5．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数

分析 A．物品和砝码放颠倒，若使用游码，称量的物质的质量偏小若不使用游码，称量质量不变；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致加入的蒸馏水体积偏大；
C．中和反应是放热反应；
D．俯视体积偏小．

解答 解：A．使物品和砝码放颠倒，若使用游码，称量的物质的质量偏小若不使用游码，称量质量不变，故A错误；
B．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，故C正确；
D．俯视体积偏小，结果偏低，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
D．C3H8的二氯代物共有3种
16．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）?H＜0，则该反应一定不能自发进行
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
13．煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变      
B．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中气体的压强保持不变        
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H2
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
时间/浓度c（CO）（mol/L）c（H2）（mol/L）c（CH3OH）（mol/L）
起始0.2000.3000.000
第4minabc
则b=0.100
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有0.2mol．
20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
A．苛性钠B．氮气C．硫化钠D．硫酸
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多
17．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）聚合物F的结构简式是；
（2）D转化为E的化学方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
14．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法比较
15．将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比．

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