题目内容

10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

分析 醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较盐酸、硝酸浓度大，硝酸具有强氧化性，与镁反应生成NO气体，以此解答该题．

解答 解：醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较盐酸、硝酸浓度大，则与镁反应时，醋酸放出的氢气最多，由于硝酸具有强氧化性，与镁反应不生成氢气，生成NO气体．只有B正确．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离以及硝酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及硝酸的强氧化性的性质，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（　　）
A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO42-+H3O+
D．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-能大量共存
1．下列有关晶体的叙述正确的是（　　）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子
C．分子晶体中一定不含有离子键，但一定存在共价键
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合
18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
（3）等物质的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化学式）
（4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
5．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．固体溶解
②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．有a晶体析出．
③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为b．
④冷却将滤液冷却至室温．有晶体析出．
⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．
得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦
检验		分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．
2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．
19．如表关于物质分类的示意图正确的是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
DKOHHClOCaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D
20．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，该电池的正极发生还原（填“氧化”、“还原”）反应，正极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放电时，阴离子移向负极．若将H2改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

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