Question

下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。
（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为
     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

Answer 1

（1）
（2）
（3）F  Ar
（4）   中存在氢键
（5）正四面体  非极性

解析试题分析：（1）⑩为Fe元素，其基态原子的电子排布式为。
（2）同周期，自左向右电离能逐渐减弱，故第一电离能：⑤>⑨。
（3）同周期，自左向右电负性逐渐增强；同主族，自上而下电负性逐渐减弱。故①~⑩元素中，电负性最大的是F元素；第一电离能最大的是Ar元素。
（4）③是非金属性大于⑥的非金属性，故③形成的气态氢化物稳定性较强，为。中含有氢键，沸点较高。
（5）①与②形成的化合物为CH₄，其VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为杂化；该分子为非极性分子。
考点：电子排布式的书写 杂化轨道 氢键 共价键
点评：本题考查物质的结构，涉及到分子结构、杂化轨道等抽象内容，具有一定难度。但此类题目近年来在高考中已被逐渐淡化。解答此类题型，要求考生具有丰富的想象力。