题目内容
【题目】碱式碳酸铋[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi2O3，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。
(3)水解过程中为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。
(4)过滤得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。
(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。
【答案】+3 第六周期VA族 Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O 硝酸可循环利用（节约成本） 减少污染 适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH（答案合理即可） (BiO)2CO3·0.5H2O
Bi2O3+CO2↑+0.5 H2O 粗铋 Bi3++3e-=Bi
【解析】
(1)根据化合价代数和为零计算铋的化合价；铋和氮在周期表中处于同一主族，在第六周期，以此确定铋在元素周期表中的位置；
(2)由图可知酸溶过程是铋与硝酸反应生成硝酸铋和NO，根据得失电子守恒，写出离子方程式；将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，硝酸可以循环利用且减少污染；
(3)盐的水解反应是吸热反应，根据影响水解平衡的条件分析可采用的措施；
(4)由题给信息可知，导致纯度下降的原因是(BiO)2CO3·0.5H2O受热发生分解；
(5)由图可知，电解法精炼铋，电极a为阳极，材料是粗铋，电极b为阴极，发生Bi3+的还原反应，以此写出电极反应式。
(1)根据化合价代数和为零，(BiO)2CO3·0.5H2O中O为-2价，C为+4价，则铋的化合价为+3，铋和氮在周期表中处于同一主族，在第六周期，所以铋在元素周期表中位于第六周期VA族；
因此，本题正确答案为：+3；第六周期VA族；
(2)由图可知酸溶过程是铋与硝酸反应生成硝酸铋和NO，根据得失电子守恒，离子方程式为Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O；将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，硝酸可以循环利用且减少污染；
因此，本题正确答案为：Bi+4H++NO3-=Bi3++NO↑+2H2O；硝酸可循环利用（节约成本）；减少污染；
(3)盐的水解反应是吸热反应，根据影响水解平衡的条件，为了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施为适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH等；
因此，本题正确答案为：适当加热、加水稀释、适当升高溶液pH；
(4)由题给信息可知，导致纯度下降的原因是(BiO)2CO3·0.5H2O受热发生分解，化学方程式为(BiO)2CO3·0.5H2OBi2O3+CO2↑+0.5 H2O；
因此，本题正确答案为：(BiO)2CO3·0.5H2OBi2O3+CO2↑+0.5 H2O；
(5)由图可知，电解法精炼铋，电极a为阳极，材料是粗铋，电极b为阴极，发生Bi3+的还原反应，电极反应为Bi3++3e-=Bi。
因此，本题正确答案为：粗铋；Bi3++3e-=Bi。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
