题目内容
10.下列有关叙述不正确的是( )| A. | 有机玻璃和尼龙是高分子化合物,钢化玻璃不是高分子化合物 | |
| B. | 工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量 | |
| C. | 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 | |
| D. | 人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸,各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质 |
分析 A.有机玻璃和尼龙为合成高分子材料,钢化玻璃为无机物;
B.通过裂解反应可得到乙烯、丙烯等;
C.二氧化碳和环氧丙烷反应生成可降解聚碳酸酯;
D.蛋白质可水解生成氨基酸,氨基酸在酶的催化作用下可生成蛋白质.
解答 解:A.有机玻璃和尼龙为合成高分子材料,钢化玻璃主要成分为硅酸盐、二氧化硅,不是高分子化合物,故A正确;
B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,故B错误;
C.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯,故C正确;
D.蛋白质可水解生成氨基酸,氨基酸在酶的催化作用下可生成蛋白质,则人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸,各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质,故D正确.
故选B.
点评 本题考查较为综合,涉及材料、环境等问题,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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11.
(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能设计成原电池的反应是B(填序号).
(2)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题:
①该燃料电池的负极是a(写a或b).
②O2(写化学式)发生还原反应.
③燃料电池中是将化学能转化为电能,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示.
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能设计成原电池的反应是B(填序号).
(2)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题:
①该燃料电池的负极是a(写a或b).
②O2(写化学式)发生还原反应.
③燃料电池中是将化学能转化为电能,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示.
| 锌锰干电池的负极是锌,电路中每通过0.4mole-,消耗负极的质量13.0g;工作时NH+4离子在正极反应产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑. |
1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述正确的是( )
| A. | 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ | |
| B. | 平衡时,$\frac{4}{5}$v正(O2)=v正(NO) | |
| C. | 平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大 | |
| D. | 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 |
18.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )
| A. | sp3杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| B. | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 | |
| C. | C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| D. | C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
| A. | 丙烯和丙醛 | B. | 苯和聚氯乙烯 | C. | 乙酸和溴乙烷 | D. | 乙烯和乙醇 |
2.有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是( )
| A. | 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH--2e-═2H2O | |
| B. | 电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e-+4H+═2H2O | |
| C. | 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D. | 以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过,正极的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
19.室温时,将物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH( )
| A. | 大于7 | B. | 小于7 | C. | 等于7 | D. | 无法判断 |