Question

1．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
• B． 平衡时，$\frac{4}{5}$v_正（O₂）=v_正（NO）
• C． 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
• D． 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
B．平衡时，不同正逆物质的速率之比等于化学计量数之比；
C．该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向移动，n增大，结合M=$\frac{m}{n}$判断；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，故A错误；
B．平衡时，不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，$\frac{4}{5}$v_正（O₂）=v_逆（NO），故B错误；
C．该反应为气体体积增大的反应，平衡后降低压强，平衡正向移动，由M=$\frac{m}{n}$可知，n增大，m不变，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握可逆反应、平衡判定、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量的关系，题目难度不大．